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科普硫化物的制取和定性分析

更新時(shí)間:2021-06-17      點(diǎn)擊次數:2228
   水質(zhì)硫化物測定氣相分子吸收光譜法使用的反應裝置小巧、結構簡(jiǎn)單,容易掌握,分析速度快。測定結果的準確度和精密度均較好,測定范圍寬,低檢出限0.002mg/L,測定上限達數百mg/L??蓽y定大部分水和污水中的硫化物;測定污染嚴重、基體復雜的水樣時(shí),采用沉淀過(guò)濾及酸化吹氣的雙重分離干擾手段,可測定污染嚴重、基體復雜的各種水樣。
  硫化物可分為酸式鹽(HS,氫硫化物)、正鹽(S)和多硫化物(Sn)幾類(lèi)。
  有機化學(xué)中,硫化物指含有二價(jià)硫的有機化合物。根據具體情況的不同,有機硫化物可包括:硫醚(R-S-R)、硫酚/硫醇(Ar/R-SH)、硫醛(R-CSH)、硫代羧酸和二硫化物(R-S-S-R)等。
  負二價(jià)硫的化合物,金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。金屬與硫直接反應或者將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液,或者往鹽溶液中加入硫化鈉,都可制取金屬硫化物。
  堿金屬硫化物和硫化銨易溶于水,由于水解其溶液顯堿性。堿土金屬、鈧、釔和鑭系元素的硫化物較為難溶。當陽(yáng)離子的外層電子構型為18電子和18+2電子時(shí),往往由于較強的極化作用而形成難溶的、有顏色的硫化物。大多數不溶于水的硫化物可溶于酸,并釋放出硫化氫,極難溶的少數金屬硫化物(如CuS、HgS)可用氧化性酸將其溶解,此時(shí)S被氧化成硫而從溶液中析出。難溶金屬硫化物在溶液中存在溶解-沉淀平衡。無(wú)水硫化鈉控制溶液的酸度,可以改變溶液中S離子的濃度,從而將溶解度各不相同的難溶金屬硫化物分別沉淀出來(lái)。這是定性分析中用硫化氫分離、鑒定金屬離子的基礎。
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